soal dan pembahasan kimia SMA kelas 12 IPA

Uji Kompetensi Tengah Semester

 

1.       Suatu lemak sebanyak 10 gram dilarutkan dalam 100 gram benzene (Kb = 5,1) dan ternyata larutan itu membeku 0,34 ˚C di bawah titik beku benzene murni. Massa molekul ralatif lemak tersebut adalah….

a. 750
b. 1000
c. 1500
d. 2000
e. 3000

Pembahasan :
dik :

W lemak = 10 gram
P bejana = 100 gram
Kf = 5,1
∆Tf = 0,34 ˚C
Tp bejana = 80,2 titik didih
Tf  bejana = 5, 45 titk didih

dit : Mr ?
jawab :
∆Tf = w/Mr . 1000/100 . Kf
0,34 = 10/Mr . 10 . 5,1
0,34 = 510/Mr
Mr = 510/0,34 = 1500 (C)

2.       Berikut ini tidak memperngaruhi tekanan uap suatu larutan dari zat terlarut nonelektrolit adalah….

a. massa pelarut
b. temperature larutan
c. derajat ionisasi terlarut
d. titik lebur zat terlarut
e. fraksi mol zat terlarut

3.       Larutann suatu elektrolit kuat dengan konsentrasi 0,5 molal meleleh pada suhu 100,52 ˚C (Kd air = 0,52). Jumlah ion yang dimiliki elektrolit adalah….

a.       2

b.      3

c.       4

d.      5

e.      6

pembahasan :
dik :

m = 0,5
Tb = 100,52 ˚C
Kb = 0,52
∆Tb     =   Tb lar – Tb pel  =  100,52 – 100 = 0,52

dit : n… ?
jawab :
∆Tb = Kb.m.i
0,52 = 0,52 . 0,5 . { 1 + (n-1) ∝}

0,52 = 0,26 . { 1 + (n- 1) 1}

0,52 = 0,26 . n

N = 0,52/0,26 = 2 (A)

4.       Suatu larutan 7,2 gram glukosa C₆H₁₂O₆ dalam 500 cc air pada susu 27 ˚C. jika R = 0.082 liter atm/mol K. mr glukosa = 180, maka tekanan osmosisnya adalah… atm.

a. 0,984
b. 1,968
c. 3,936
d. 30,44
e.152, 12

Pembahasan :

Dik :

W glukosa = 7,2 gram

P air = 500 cc → 0,5 L

T = 27 ˚C → 27 + 273 = 300 ˚K

R = 0,082 L

Mr glukosa = 180

Dit : π ..?

π = M . R . T

π = n/v . R .T

π = 0,04/0,5 . 0,082 . 300

π = 0,08 . 0,082 . 300

π = 1,968 atm (B)

5.       Diketahui tekanan uap air pada suhu 30 ˚C = 31,86 mmHg. Untuk mendapatkan larutan yang tekanan uap jenuhnya = 27,86 mmHg pada suhu 30 ˚C, massa glikol (Mr = 62) yang harus dilarutkan dalam 630 gram air adalah … gram.
a. 0,155
b. 0,124
c. 0,310
d. 0,52
e. 0,62

Pembahasan :

Dik :

T : 30 ˚C

P ˚ : 31,86 mmHg

T : 30 ˚C

P ˚ : 27,86 mmHg

Mr : 62

Dit :

6.       Sebanyak 0,6 gram urea dilarutkan dalam air sehingga menjadi 500 ml larutan, maka molaritas larutan tersebut adalah… M. (Mr urea = 60)

a. 0,01
b. 0,02
c. 0,04
d. 0,05
e. 0,1

pembahasan :

Dik :

W urea = 0, 6 gram

Mr urea = 60

P˚ air = 500 ml

Dit : molaritas (m) ?

Jawab :

M = gr/Mr . 1000/p

M = 0,6/60 . 1000/500

M = 0,01 . 2

M = 0,02 (B)

7.       Di antara larutan berikut ini yang mempunyai titik beku paling rendah adalah….
a. 100 ml KOH 0,1 M
b. 100 ml SrCl₂ 0,1 M
c. 100 ml NaCl 0,1 M
d. 100 ml FeCl 0,1 M
e. 100 ml MgCl 0,1 M

Pembahasan:

Jawaban :

D ) p = 100 ml

     M = 0,1

M = n/v

0,1 = n/0,1

N = 0,1 . 0,1 = 0,01

Molalitas : m . 1000/100

                    =0,01 . 10

                    = 0,1

                ∝ = 1

∆Tf = m . kf

       = 0,1 . 1,86

       = 0,186

FeCl₃ = Fe³⁺ + 3 Cl^-

N = 4

∆Tf = m .kf ( 1 + (n-1)∝)

∆Tf = 0,1 . 1,86 ( 1 +(4 – 1)1)

∆Tf = 0,186 . 4

∆Tf = 0,744

Tf = -0,744

NaCl = Na⁺ + Cl^-

N = 2

∆Tf = m. kf (1 + (n-1)∝)

∆Tf = 0,186 (2)

∆Tf = 0,372

Tf = -0,372

8.       Setengah gram suatu zat nonelektrolit jika dilarutkan dalam 100 gram air akan mendidih pada suhu 0,026 ˚C di atas titik didih air. Jika diketahui Kb = 0,52 ˚Ckg/mol maka Mr zat tersebut adalah….

a. 20 gram/mol
b. 50 gram/mol
c. 100 gram/mol
d. 200 gram/mol
e. 500 gram/mol

Pembahasan :

Dik :

W _{nonelektrolit}= 0,5 g

p˚ air = 100 g

∆Tb = 0,026 ˚C

Kb = 0,52 ˚C

Dit : Mr _zat …?

Jawab :

∆Tb = m . kb =

∆Tb = w/Mr . 1000/p . kb

0,026 = 0,5/Mr . 1000/100 . 0,52

0,026 = 0,5/Mr . 10 . 0,52

Mr = 2,6/0,026

Mr = 100 gram/mol ( C)

9.       Larutan urea mempunyai turunan titik beku 0, 744 ˚C. jika Kf air = 1,86 maka titik didih larutan urea tersebut adalah … ˚C.
a. 0,208
b. 0,52
c. 100,52
d. 100,208
e. 102,08

Pembahasan:

Dik :

∆Tf : 0,774 ˚C

Kf air = 1,86

Ketetapan : Kb = 0,52

Kf = 1,86

Dit : Tb..?

jawab :

∆Tb = Kb . m

∆Tf = Kf . m

0,774 = 1,86 . m

M = 0,774/1,86

M = 0,4

∆Tb = Kb . m

∆Tb = 0,52 . 0,4

∆Tb = 0,208 ˚C

Tb = 100 + ∆Tb

Tb = 100 + 0,208

Tb = 100,208 (D)

10.   Tekanan osmosis larutan 18 gram C₆H₁₂O₆  dalam 1 liter pada suhu 27 ˚C adalah… atm.
a. 4,92
b. 2,46
c. 1,92
d. 1,23
e. 1,20

Pembahasan :

Dik :

W = 18 gram

C₆H₁₂O₆ = 180 gram → (c = 12.6 = 72, h = 1.12 = 12, 16.6=98)

 N =w/Mr = 18/180 = 0,1

V = 1 L

T = 27 ˚C →  27 + 273 = 300 ˚K

R = 0,082

Dit = π.. ?

Jawab:

π = M . R . T

π = n/v . 0,082 . 300

π = 0,1/1 . 0.082 . 300

π = 0,1 . 24,6

π = 2,46 (B)

11.   Jika Kf air = 1,86 maka larutan NaOH 4% membeku pada suhu…

a. 1,86
b. 1,94
c. 3,72
d. 3,88
e. 7,44

Pembahasan:

Dik :

Kf air : 1,86

W NaOH : 4% = 4/100.100 : 4 gr

Mr NaOH = Na :23, O : 16, H : 1 (40)

Dit : Tf..?

Jawab :

∆Tf = m .  Kf

∆Tf = w/Mr . 1,86

∆Tf = 4/40 . 1,86

∆Tf = 0,1 . 1,86

∆Tf = 0,186

∆Tf = Tf _pel –Tf _larut

0,186 = 0 – Tf

Tf = (-0) – 0,186

Tf = -0,186

12.   Bilangan oksidasi Mn sama dengan 7 terdapat dalam senyawa…

a. MnO₂
b. MnSO₄
c. K₂MnO4
d. Mn₂O₃
e. KMnO₄^-

Pembahasan :

A . MnO₂

       ↓   ↓

      +4    -2 (2) =-4

B . MnSO₄→ Mn²⁺ + SO₄^-2         → biloknya sama dengan muatannya

       ↓   ↓        ↓     ↓↓

      +2   -2        +2       6 -8

C . K₂MnO₄

      ↓ ↓ ↓

+1⁽²⁾=2  +6  -2⁽⁴⁾=-8. Agar hasilnya 8, maka “2+6=8”

D . Mn₂O_{3             Mn = 6:2=3}

      ↓     ↓

   +3      -2

E . KMnO₄

     ↓↓↓

1         7  -8

13.   Berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah…
a. CaCO_3(s)      →      CaO_(s) + CO _(g)
b. BaCl_2(aq) + H₂SO_4(aq)   →  BaSO_4(aq) + 2 HCl _(aq)
c. Fe₂O_3(s) + 3 CO _(g)    →  2 Fe _(s) + 3 CO_2(g)
d. Ag _(s) + Cl _(aq)  →   AgCl _(aq)
e. 2 NaOH _(aq) + H₂SO_4(aq)    →  Na₂SO_4(aq) + H₂O_(I)

Pembahasan :

a.       CaCO₃ → CaO + CO₂

↓ ↓↓     ↓ ↓   ↓ ↓

2   4   -6     2  -2    4  -4

b.      BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

↓ ↓     ↓↓↓     ↓↓↓     ↓ ↓

2   -2     2   6  -8    2   6  -8     1  -1

c.       Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂

↓   ↓     ↓ ↓        ↓      ↓ ↓

6    -6      2   -2        2        4   -4

                                    Oksi

          Reduks

d.      Ag + Cl → AgCl

↓     ↓      ↓ ↓

0       0       +1  -1

e.      2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

 ↓   ↓     ↓ ↓↓     ↓  ↓ ↓  ↓ ↓

 1     -1       2  6  -8    2    6   -8    2  -2

14.   Berikut ini yang bukan termasuk reaksi redoks adalah….
a. 2 Ag _(s) + 2 H₂SO_{4 (aq)}   →  Ag₂SO_4(aq) + SO_2(g) + 2 H₂O_(I)
b. 2 K₂CrO_4(aq) + H₂SO_4(aq)     →  H₂SO_4(aq) + K₂Cr₂O_7(I)
c. 2 Na _(s) + 2 H₂O_(I)     →  2 NaOH_(aq) + H_2(g)
d. 3 CU_(s) + 8 HNO_3(aq)    →  3 Cu(NO₃)_2(aq) + 4 H₂O_(I) + 2 NO_(g)
e. I_2(I) + 2 Na₂S₂O_3(aq)     → 2 Nal (aq) + Na₂S₄O_6(aq)

Pembahasan dan jawaban :

a.       2 Ag _(s) + 2 H₂SO_{4 (aq)}   →  Ag₂SO_4(aq) + SO_2(g) + 2 H₂O_(I)

  ↓           ↓ ↓ ↓               ↓ ↓↓      ↓ ↓        ↓ ↓

   0           2   6   -8                2   6  -8      4  -4         2   -2

                   Oksi

                                                        Reduk

b.      2 K₂CrO_4(aq) + H₂SO_4(aq)     →  H₂SO_4(aq) + K₂Cr₂O_7(I)

 ↓  ↓ ↓       ↓ ↓ ↓              ↓ ↓ ↓      ↓ ↓ ↓

2     6   -8      2    6   -8              2   6  -8       2  12  -14

c.       2 Na _(s) + 2 H₂O_(I)     →  2 NaOH_(aq) + H_2(g)

   ↓            ↓ ↓                 ↓   ↓        ↓

   0            2    -2                  1     -1         0

                        oksi

                                                reduks

d.      3 CU_(s) + 8 HNO_3(aq)    →  3 Cu(NO₃)_2(aq) + 4 H₂O_(I) + 2 NO_(g)

   ↓          ↓ ↓ ↓                 ↓                      ↓ ↓        ↓ ↓

    0           1   5   -6                Cu²⁺  +  NO^3-        2  -2          2  -2

                                               ↓        ↓  ↓

                                               2           4    -6

e.      I₂ + 2 Na₂S₂O₃  →  2 Nal + Na₂S₄O₆

↓       ↓ ↓ ↓          ↓ ↓    ↓ ↓ ↓

 0         2  6   -6           1  -1    2   4   -6

redok

                                                     oks

15.   Terdapat buah lautan .larutan pertama diperoleh dari 6 gram urea yang dilarutkan dalam volume 1 L . larutan kedua diperoleh dari 12 gram glkosa yang dilarutkan dalam volumr 1 L . Tekanan osmosis masing-masing larutan diukur pada suhu yang sama . besar  tekanan osmosis larutan yang pertama  adalah…..

a.       sama dengan tekanan larutan kedua

b.      1/3 kali tekana osmosis larutan kedua

c.       2/3 kali tekanan osmosis larutan kedua

d.      3/2 kali tekanan  osmosis larutan kedua

e.      3 kali tekanan osmosis larutan kedua

Pembahasan:

Jawaban:

Dik :

W urea: 6 gram

V : 1 l

M urea : 60

R : 0,082

W glukosa : 12 gr

V : 1 l

Mr gluk : 180

Dit :π.. ?

Jawab :

 π ₁  = m .R. T

π = 0,1 . 0,082 . 300

π = 2,46

π ₂ = 0,066 . 0,082 . 300

π = 1,64

π ₁ = 3/2 . π ₂

π ₁ =3/2 . 1,64

      = 2,46

Jadi, tekanan osmosis larutan 1, 3/2 kali tekanan osmosis larutan kedua.

16.   Banyaknya senyawa nonelektrolit ( Mr =80) yang harus dilarutkan ke dalam 300 gram air agar larutan membeku pada suhu -31˚C adalah … gram. (Kb air = 1,86 ˚C/molal)

a. 5
b. 10
c. 20
d. 40
e. 80

Pembahasan:

Dik :

Mr = 80

Tb = -31 ˚C

Kb = 1,86 ˚C (harunya Kf)

P˚ air = 300 gram

Dit = w..?

Jawab:

∆Tf = Tf˚ - Tf _pel

∆Tf = 0 – (-31)

∆Tf = 31

∆Tf = w/Mr . 1000/p . Kf

31 = w/80 . 1000/300 . 1,86

31 = w/80 . 3,33 . 1,86

31 . 80 = w . 62

2480 = w . 62

W = 2480/62 = 40

17.   Krom mempunyai bilangan oksidasi paling tinggi pada ion….
a. HCrO₄^-
b. CrO₄^-2
c. Cr³⁺
d. CrO₃^-
e. Cr(OH)₄^-

Pembahasan :

Jawab :

a.       HcrO₄^-

↓↓↓

1         6  -8

b.      CrO₄^-2
↓ ↓

6   -8

c.       . Cr³⁺

   ↓

    +3

d.      CrO₃^-

↓ ↓

5   -6

e.      . Cr(OH)₄^-

   ↓   ↓

   3    -4

18.   Dalam persamaan reaksi : Cl_2(g) + 2KOH_(aq) → KCl_(aq) + H₂O_(I) bilangan oksidasi klorin persamaan reaksi di atas adalah…
a. naik menjadi +1
b. turun menjadi -1
c. naik menjadi +1 dan turun menjadi -3
d. naik menjadi +1 dan turun menjadi -1
e. naik menjadi +3 dan turun menjadi -1

Pembahasan:

Jawaban:

 Cl_2(g) + 2KOH_(aq) → KCl_(aq) + H₂O_(I)

  ↓         ↓↓           ↓ ↓       ↓

   0            1  -1          1    -1        0

19.   Berikut ini yang merupakan reaksi autoredoks adalah…
a. H₂ + Cl₂ → HCl
b. Cl₂ + KBr  → KCl + Br₂
c. KMnO₄ + H₂SO₄ + Kl  → K₂SO₄ + MnSO₄ + I₂ + H₂O
d. KCl + I₂ → Kl + Cl₂
e. Cl₂ + NaOH  →  NaCl + NaClO + H₂O

Pembahasan:

Jawaban:

20.   Diketahui reaksi : Cr₂O₇^- + I^- + H⁺   →  Cr³⁺ + I₂ + H₂O. dari reaksi tersebut yang bertindak sebagai reduktor adalah….
a. H₂O
b. I₂
c. Cr³⁺
d. I^-
e. Cr₂O₇^-

Pembahasan :

Cr₂O₇^- + I^- + H⁺   →  Cr³⁺ + I₂ + H₂O

↓  ↓    ↓   ↓           ↓      ↓   ↓ ↓

13   -14  -1   1            3        0     2   -2

 ↓                             oks

6,5

Reduk

jawaban : D = I^- karena reduktor itu zat yang mengalami oksidasi.

Nama kelompok :

1.       Eli yulia

2.       Fitriyani rismawati

3.       Indah tri lestari

R