soal dan pembahasan kimia SMA kelas 12 IPA

Uji Kompetensi Tengah Semester

 

1.       Suatu lemak sebanyak 10 gram dilarutkan dalam 100 gram benzene (Kb = 5,1) dan ternyata larutan itu membeku 0,34 ˚C di bawah titik beku benzene murni. Massa molekul ralatif lemak tersebut adalah….

a. 750
b. 1000
c. 1500
d. 2000
e. 3000

Pembahasan :
dik :

W lemak = 10 gram
P bejana = 100 gram
Kf = 5,1
∆Tf = 0,34 ˚C
Tp bejana = 80,2 titik didih
Tf  bejana = 5, 45 titk didih

dit : Mr ?
jawab :
∆Tf = w/Mr . 1000/100 . Kf
0,34 = 10/Mr . 10 . 5,1
0,34 = 510/Mr
Mr = 510/0,34 = 1500 (C)

2.       Berikut ini tidak memperngaruhi tekanan uap suatu larutan dari zat terlarut nonelektrolit adalah….

a. massa pelarut
b. temperature larutan
c. derajat ionisasi terlarut
d. titik lebur zat terlarut
e. fraksi mol zat terlarut

3.       Larutann suatu elektrolit kuat dengan konsentrasi 0,5 molal meleleh pada suhu 100,52 ˚C (Kd air = 0,52). Jumlah ion yang dimiliki elektrolit adalah….

a.       2

b.      3

c.       4

d.      5

e.      6

pembahasan :
dik :

m = 0,5
Tb = 100,52 ˚C
Kb = 0,52
∆Tb     =   Tb lar – Tb pel  =  100,52 – 100 = 0,52

dit : n… ?
jawab :
∆Tb = Kb.m.i
0,52 = 0,52 . 0,5 . { 1 + (n-1) ∝}

0,52 = 0,26 . { 1 + (n- 1) 1}

0,52 = 0,26 . n

N = 0,52/0,26 = 2 (A)

4.       Suatu larutan 7,2 gram glukosa C₆H₁₂O₆ dalam 500 cc air pada susu 27 ˚C. jika R = 0.082 liter atm/mol K. mr glukosa = 180, maka tekanan osmosisnya adalah… atm.

a. 0,984
b. 1,968
c. 3,936
d. 30,44
e.152, 12

Pembahasan :

Dik :

W glukosa = 7,2 gram

P air = 500 cc → 0,5 L

T = 27 ˚C → 27 + 273 = 300 ˚K

R = 0,082 L

Mr glukosa = 180

Dit : π ..?

π = M . R . T

π = n/v . R .T

π = 0,04/0,5 . 0,082 . 300

π = 0,08 . 0,082 . 300

π = 1,968 atm (B)

5.       Diketahui tekanan uap air pada suhu 30 ˚C = 31,86 mmHg. Untuk mendapatkan larutan yang tekanan uap jenuhnya = 27,86 mmHg pada suhu 30 ˚C, massa glikol (Mr = 62) yang harus dilarutkan dalam 630 gram air adalah … gram.
a. 0,155
b. 0,124
c. 0,310
d. 0,52
e. 0,62

Pembahasan :

Dik :

T : 30 ˚C

P ˚ : 31,86 mmHg

T : 30 ˚C

P ˚ : 27,86 mmHg

Mr : 62

Dit :

6.       Sebanyak 0,6 gram urea dilarutkan dalam air sehingga menjadi 500 ml larutan, maka molaritas larutan tersebut adalah… M. (Mr urea = 60)

a. 0,01
b. 0,02
c. 0,04
d. 0,05
e. 0,1

pembahasan :

Dik :

W urea = 0, 6 gram

Mr urea = 60

P˚ air = 500 ml

Dit : molaritas (m) ?

Jawab :

M = gr/Mr . 1000/p

M = 0,6/60 . 1000/500

M = 0,01 . 2

M = 0,02 (B)

7.       Di antara larutan berikut ini yang mempunyai titik beku paling rendah adalah….
a. 100 ml KOH 0,1 M
b. 100 ml SrCl₂ 0,1 M
c. 100 ml NaCl 0,1 M
d. 100 ml FeCl 0,1 M
e. 100 ml MgCl 0,1 M

Pembahasan:

Jawaban :

D ) p = 100 ml

     M = 0,1

M = n/v

0,1 = n/0,1

N = 0,1 . 0,1 = 0,01

Molalitas : m . 1000/100

                    =0,01 . 10

                    = 0,1

                ∝ = 1

∆Tf = m . kf

       = 0,1 . 1,86

       = 0,186

FeCl₃ = Fe³⁺ + 3 Cl^-

N = 4

∆Tf = m .kf ( 1 + (n-1)∝)

∆Tf = 0,1 . 1,86 ( 1 +(4 – 1)1)

∆Tf = 0,186 . 4

∆Tf = 0,744

Tf = -0,744

NaCl = Na⁺ + Cl^-

N = 2

∆Tf = m. kf (1 + (n-1)∝)

∆Tf = 0,186 (2)

∆Tf = 0,372

Tf = -0,372

8.       Setengah gram suatu zat nonelektrolit jika dilarutkan dalam 100 gram air akan mendidih pada suhu 0,026 ˚C di atas titik didih air. Jika diketahui Kb = 0,52 ˚Ckg/mol maka Mr zat tersebut adalah….

a. 20 gram/mol
b. 50 gram/mol
c. 100 gram/mol
d. 200 gram/mol
e. 500 gram/mol

Pembahasan :

Dik :

W _{nonelektrolit}= 0,5 g

p˚ air = 100 g

∆Tb = 0,026 ˚C

Kb = 0,52 ˚C

Dit : Mr _zat …?

Jawab :

∆Tb = m . kb =

∆Tb = w/Mr . 1000/p . kb

0,026 = 0,5/Mr . 1000/100 . 0,52

0,026 = 0,5/Mr . 10 . 0,52

Mr = 2,6/0,026

Mr = 100 gram/mol ( C)

9.       Larutan urea mempunyai turunan titik beku 0, 744 ˚C. jika Kf air = 1,86 maka titik didih larutan urea tersebut adalah … ˚C.
a. 0,208
b. 0,52
c. 100,52
d. 100,208
e. 102,08

Pembahasan:

Dik :

∆Tf : 0,774 ˚C

Kf air = 1,86

Ketetapan : Kb = 0,52

Kf = 1,86

Dit : Tb..?

jawab :

∆Tb = Kb . m

∆Tf = Kf . m

0,774 = 1,86 . m

M = 0,774/1,86

M = 0,4

∆Tb = Kb . m

∆Tb = 0,52 . 0,4

∆Tb = 0,208 ˚C

Tb = 100 + ∆Tb

Tb = 100 + 0,208

Tb = 100,208 (D)

10.   Tekanan osmosis larutan 18 gram C₆H₁₂O₆  dalam 1 liter pada suhu 27 ˚C adalah… atm.
a. 4,92
b. 2,46
c. 1,92
d. 1,23
e. 1,20

Pembahasan :

Dik :

W = 18 gram

C₆H₁₂O₆ = 180 gram → (c = 12.6 = 72, h = 1.12 = 12, 16.6=98)

 N =w/Mr = 18/180 = 0,1

V = 1 L

T = 27 ˚C →  27 + 273 = 300 ˚K

R = 0,082

Dit = π.. ?

Jawab:

π = M . R . T

π = n/v . 0,082 . 300

π = 0,1/1 . 0.082 . 300

π = 0,1 . 24,6

π = 2,46 (B)

11.   Jika Kf air = 1,86 maka larutan NaOH 4% membeku pada suhu…

a. 1,86
b. 1,94
c. 3,72
d. 3,88
e. 7,44

Pembahasan:

Dik :

Kf air : 1,86

W NaOH : 4% = 4/100.100 : 4 gr

Mr NaOH = Na :23, O : 16, H : 1 (40)

Dit : Tf..?

Jawab :

∆Tf = m .  Kf

∆Tf = w/Mr . 1,86

∆Tf = 4/40 . 1,86

∆Tf = 0,1 . 1,86

∆Tf = 0,186

∆Tf = Tf _pel –Tf _larut

0,186 = 0 – Tf

Tf = (-0) – 0,186

Tf = -0,186

12.   Bilangan oksidasi Mn sama dengan 7 terdapat dalam senyawa…

a. MnO₂
b. MnSO₄
c. K₂MnO4
d. Mn₂O₃
e. KMnO₄^-

Pembahasan :

A . MnO₂

       ↓   ↓

      +4    -2 (2) =-4

B . MnSO₄→ Mn²⁺ + SO₄^-2         → biloknya sama dengan muatannya

       ↓   ↓        ↓     ↓↓

      +2   -2        +2       6 -8

C . K₂MnO₄

      ↓ ↓ ↓

+1⁽²⁾=2  +6  -2⁽⁴⁾=-8. Agar hasilnya 8, maka “2+6=8”

D . Mn₂O_{3             Mn = 6:2=3}

      ↓     ↓

   +3      -2

E . KMnO₄

     ↓↓↓

1         7  -8

13.   Berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah…
a. CaCO_3(s)      →      CaO_(s) + CO _(g)
b. BaCl_2(aq) + H₂SO_4(aq)   →  BaSO_4(aq) + 2 HCl _(aq)
c. Fe₂O_3(s) + 3 CO _(g)    →  2 Fe _(s) + 3 CO_2(g)
d. Ag _(s) + Cl _(aq)  →   AgCl _(aq)
e. 2 NaOH _(aq) + H₂SO_4(aq)    →  Na₂SO_4(aq) + H₂O_(I)

Pembahasan :

a.       CaCO₃ → CaO + CO₂

↓ ↓↓     ↓ ↓   ↓ ↓

2   4   -6     2  -2    4  -4

b.      BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

↓ ↓     ↓↓↓     ↓↓↓     ↓ ↓

2   -2     2   6  -8    2   6  -8     1  -1

c.       Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂

↓   ↓     ↓ ↓        ↓      ↓ ↓

6    -6      2   -2        2        4   -4

                                    Oksi

          Reduks

d.      Ag + Cl → AgCl

↓     ↓      ↓ ↓

0       0       +1  -1

e.      2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

 ↓   ↓     ↓ ↓↓     ↓  ↓ ↓  ↓ ↓

 1     -1       2  6  -8    2    6   -8    2  -2

14.   Berikut ini yang bukan termasuk reaksi redoks adalah….
a. 2 Ag _(s) + 2 H₂SO_{4 (aq)}   →  Ag₂SO_4(aq) + SO_2(g) + 2 H₂O_(I)
b. 2 K₂CrO_4(aq) + H₂SO_4(aq)     →  H₂SO_4(aq) + K₂Cr₂O_7(I)
c. 2 Na _(s) + 2 H₂O_(I)     →  2 NaOH_(aq) + H_2(g)
d. 3 CU_(s) + 8 HNO_3(aq)    →  3 Cu(NO₃)_2(aq) + 4 H₂O_(I) + 2 NO_(g)
e. I_2(I) + 2 Na₂S₂O_3(aq)     → 2 Nal (aq) + Na₂S₄O_6(aq)

Pembahasan dan jawaban :

a.       2 Ag _(s) + 2 H₂SO_{4 (aq)}   →  Ag₂SO_4(aq) + SO_2(g) + 2 H₂O_(I)

  ↓           ↓ ↓ ↓               ↓ ↓↓      ↓ ↓        ↓ ↓

   0           2   6   -8                2   6  -8      4  -4         2   -2

                   Oksi

                                                        Reduk

b.      2 K₂CrO_4(aq) + H₂SO_4(aq)     →  H₂SO_4(aq) + K₂Cr₂O_7(I)

 ↓  ↓ ↓       ↓ ↓ ↓              ↓ ↓ ↓      ↓ ↓ ↓

2     6   -8      2    6   -8              2   6  -8       2  12  -14

c.       2 Na _(s) + 2 H₂O_(I)     →  2 NaOH_(aq) + H_2(g)

   ↓            ↓ ↓                 ↓   ↓        ↓

   0            2    -2                  1     -1         0

                        oksi

                                                reduks

d.      3 CU_(s) + 8 HNO_3(aq)    →  3 Cu(NO₃)_2(aq) + 4 H₂O_(I) + 2 NO_(g)

   ↓          ↓ ↓ ↓                 ↓                      ↓ ↓        ↓ ↓

    0           1   5   -6                Cu²⁺  +  NO^3-        2  -2          2  -2

                                               ↓        ↓  ↓

                                               2           4    -6

e.      I₂ + 2 Na₂S₂O₃  →  2 Nal + Na₂S₄O₆

↓       ↓ ↓ ↓          ↓ ↓    ↓ ↓ ↓

 0         2  6   -6           1  -1    2   4   -6

redok

                                                     oks

15.   Terdapat buah lautan .larutan pertama diperoleh dari 6 gram urea yang dilarutkan dalam volume 1 L . larutan kedua diperoleh dari 12 gram glkosa yang dilarutkan dalam volumr 1 L . Tekanan osmosis masing-masing larutan diukur pada suhu yang sama . besar  tekanan osmosis larutan yang pertama  adalah…..

a.       sama dengan tekanan larutan kedua

b.      1/3 kali tekana osmosis larutan kedua

c.       2/3 kali tekanan osmosis larutan kedua

d.      3/2 kali tekanan  osmosis larutan kedua

e.      3 kali tekanan osmosis larutan kedua

Pembahasan:

Jawaban:

Dik :

W urea: 6 gram

V : 1 l

M urea : 60

R : 0,082

W glukosa : 12 gr

V : 1 l

Mr gluk : 180

Dit :π.. ?

Jawab :

 π ₁  = m .R. T

π = 0,1 . 0,082 . 300

π = 2,46

π ₂ = 0,066 . 0,082 . 300

π = 1,64

π ₁ = 3/2 . π ₂

π ₁ =3/2 . 1,64

      = 2,46

Jadi, tekanan osmosis larutan 1, 3/2 kali tekanan osmosis larutan kedua.

16.   Banyaknya senyawa nonelektrolit ( Mr =80) yang harus dilarutkan ke dalam 300 gram air agar larutan membeku pada suhu -31˚C adalah … gram. (Kb air = 1,86 ˚C/molal)

a. 5
b. 10
c. 20
d. 40
e. 80

Pembahasan:

Dik :

Mr = 80

Tb = -31 ˚C

Kb = 1,86 ˚C (harunya Kf)

P˚ air = 300 gram

Dit = w..?

Jawab:

∆Tf = Tf˚ - Tf _pel

∆Tf = 0 – (-31)

∆Tf = 31

∆Tf = w/Mr . 1000/p . Kf

31 = w/80 . 1000/300 . 1,86

31 = w/80 . 3,33 . 1,86

31 . 80 = w . 62

2480 = w . 62

W = 2480/62 = 40

17.   Krom mempunyai bilangan oksidasi paling tinggi pada ion….
a. HCrO₄^-
b. CrO₄^-2
c. Cr³⁺
d. CrO₃^-
e. Cr(OH)₄^-

Pembahasan :

Jawab :

a.       HcrO₄^-

↓↓↓

1         6  -8

b.      CrO₄^-2
↓ ↓

6   -8

c.       . Cr³⁺

   ↓

    +3

d.      CrO₃^-

↓ ↓

5   -6

e.      . Cr(OH)₄^-

   ↓   ↓

   3    -4

18.   Dalam persamaan reaksi : Cl_2(g) + 2KOH_(aq) → KCl_(aq) + H₂O_(I) bilangan oksidasi klorin persamaan reaksi di atas adalah…
a. naik menjadi +1
b. turun menjadi -1
c. naik menjadi +1 dan turun menjadi -3
d. naik menjadi +1 dan turun menjadi -1
e. naik menjadi +3 dan turun menjadi -1

Pembahasan:

Jawaban:

 Cl_2(g) + 2KOH_(aq) → KCl_(aq) + H₂O_(I)

  ↓         ↓↓           ↓ ↓       ↓

   0            1  -1          1    -1        0

19.   Berikut ini yang merupakan reaksi autoredoks adalah…
a. H₂ + Cl₂ → HCl
b. Cl₂ + KBr  → KCl + Br₂
c. KMnO₄ + H₂SO₄ + Kl  → K₂SO₄ + MnSO₄ + I₂ + H₂O
d. KCl + I₂ → Kl + Cl₂
e. Cl₂ + NaOH  →  NaCl + NaClO + H₂O

Pembahasan:

Jawaban:

20.   Diketahui reaksi : Cr₂O₇^- + I^- + H⁺   →  Cr³⁺ + I₂ + H₂O. dari reaksi tersebut yang bertindak sebagai reduktor adalah….
a. H₂O
b. I₂
c. Cr³⁺
d. I^-
e. Cr₂O₇^-

Pembahasan :

Cr₂O₇^- + I^- + H⁺   →  Cr³⁺ + I₂ + H₂O

↓  ↓    ↓   ↓           ↓      ↓   ↓ ↓

13   -14  -1   1            3        0     2   -2

 ↓                             oks

6,5

Reduk

jawaban : D = I^- karena reduktor itu zat yang mengalami oksidasi.

Nama kelompok :

1.       Eli yulia

2.       Fitriyani rismawati

3.       Indah tri lestari

R

puisi perpisahan sekolah

Karya Risna Dzeries Kuira

Seolah tak terpercaya

Tiga tahun lamanya tak terasa

Kita dibimbing oleh Ibu dan Bapak guru

Menimba ilmu demi masa depan generasi muda

Teman…

Tiga tahun lamanya berlalu sudah

Banyak kenangan yang telah kita ukir bersama

Ada banyak senyum, sayang, cinta, cemburu dan tersakiti

Setelah lama menimba ilmu menyungsung mimpi

Sungguh terasa berat kami lepaskan

Perpisahan ini tak bisa kita hindari

Namun, perpisahan ini bukanlah kehilangan

Ini hanya batas tipis yang akan memisahkan kita sementara

Ibu Bapak guru…

Tiga tahun bukanlah waktu yang singkat

Engkau telah membimbing kami dengan penuh rasa sabar

Tapi, kini kami baru tersadar

Begitu banyak kesalahan yang telah kami perbuat

Wahai guru..

Hanya maaf yang bisa kami ucapkan

Demi menebus kesalahan-kesalahan kami

Wahai pejuang muda..

Kobarkan semangat jiwa didadamu

Jalan panjang masih terbentang dihadapanmu

Berlarilah… dan majulah untuk menggapainya

Jangan lupakan semua kenangan indah

Yang pernah kita ukir bersama, dikelas XII ipa.1

puisi maulid

Ya Rosululloh…

Sungguh engkaulah insan yang paling sempurna

Engkaulah suri tauladan  seluruh insan di dunia ini

Akhlakmu sungguh sangat mulia

Ya Rosululloh…

Sesungguhnya engkaulah insan yang memberi kami arah yang benar

Dengan cahaya akhlakmu yang bersinar laksana rembulan di malam hari

Akhlakmu adalah alquran

Ya Rosululloh….

Meski ragamu tak lagi didunia

Meski aku belum pernah bertatap muka denganmu

Biarkanlah aku memuja dan memujimu

Dengan goresan namamu dihatiku

Ya Rosululloh…

Meski aku tak bisa melihatmu

Namun aku akan selalu mengikuti  jejakmu

Semoga Alloh dapat mempertemukanku dengan-Mu wahai Rosul-Ku.

tiga puisi

TAHU KAH ENGKAU?
karya : Fb : Risna Dzeries Kuira

saat kuterdiam, banyak sekali rintikan bayangan-bayangan
bayangan yang tak sempat kuharapkan
untuk terlahir dan hadir
tapi, entah mengapa ia hadir dalam kediamanku

aku tak begitu dalam dan jauh mengenalnya
tapihati itu tak bisa dibohongi
aku ingin mencintainya secara sederhana
dengan kata yang tak sempat kuucapkan

karena aku yakin ia bukanlah jodohku
meski hanya TUHAN yang dapat menentukan takdir jodoh
aku tetap yakin bahwa dia bukanlah jodohku
TUHAN, tahu kan engkau?

sebenarnya aku tak perlu bertanya
karena aku tahu engkau yang maha lebih tahu
tapi TUHAN, tolong jaga hatiku ini hanya untuk jodohku saja
aku takmingin jodohku bukan yang pertama dan terakhir di hati dan hidupku

TUHAN tolong jauhkan dia dari diriku
jika perasaan ini mulai bertambah
dan janganlah ia tahu akan perasaanku ini
semoga perasaan ini terpendam dalam lautan biru langit.

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

kau seharusnya memilih dia bukan aku!
yang lebih mampu untuk mencintaimu
mengapa kau memilih aku?
percuma kau memilihku, karena aku... aku sampai kapan pun takan mampu
lupakan aku! lepaskan aku!

kau tak berhak bersamaku
karena aku bukan yang terbaik untukmu
kumohon pergilah dan berhentilah dirimu
untuk mencintaiku karena aku hanya bisa menyayangimu

mungkin aku tak pantas berkata ini
tapi, inilah yang terbaik untukmu dan untukku
meski aku tahu ini akan menyakiti satu sama lain
tapi.. ini lah yang terbaik

selamat tinggal kekasih, mungkin setelah kau tahu keadaanku
kau hanya bisa sedih dan menatapku terbaring tanpa aku bisa melihatmu lagi
hapuslah perasaanmu karena aku telah tiada
satu kata untukmu, I LOVE YOU< HONEY :*

Tafakur
Kupejamkan mata ini
Kupekakan diri ini
Dengan lingkungan yang kulalui
Subhanalloh…
Dan kumulai merasakan
Segala sesuatu yang belum aku pahami
Dibalik kepekaan lingkungan ini
Ya Robb…
Separah apakah diriku ini
Seberapa berat dosa yang kuperbuat
Terkadang aku tak bersyukur atas nikmatmu
Aku selalu meremehkan segala yang kumiliki
Ya Robb….
Di luar lingkunganku yang serba tercukupi ini
Masih banyak sekali yang membutuhkan
Masih banyak sekali yang kekurangan
Tapi, mereka selalu bersyukur padamu, Robb…
Ya Robb…
Sekiranya aku dapat kau ampuni
Ingin rasanya saat ini aku sujud ampun padamu
Ingin sekali aku memperbaiki kesalahanku
Wahai Robb… ampuni aku
Ampuni segala kesalahanku
Karena engkaulah maha penerima taubat
Karena engkaulah yang maha pengasih dan penyayang
Dan karena engkaulah maha segalanya.